Subnivel (l)
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Orbitales
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Número de orbitales
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Número máximo de electrones
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S (l=0)
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↑↓
0
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1
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2
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P (l=1)
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↑↓ ↑↓ ↑↓
-1 0 1
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3
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6
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D (l=2)
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↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
-2 -1 0 1 2
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5
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10
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F (l=3)
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↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
-3 -2 -1
0
1 2 3
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7
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14
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Numero cuántico principal: Este muestra el nivel en el que se encuentra el electrón y puede tomar valores del 1 al 7
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| Numero Cuántico Principal |
Numero cuántico azimutal: Nos permite saber la forma del orbital en la que esta el electrón ,y pueden las mas usadas son cuatro:(s) Sharp, (p) Principal, (d) Difuse, (f) Fundamental y este puede tomar un valor asignado
Sharp: Toma el valor de cero
Principal: Toma el valor de uno
Difuse: Toma el valor de dos
Fundamental: Toma el valor de tres
SUBNIVELES
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ORBITAL
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l
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SHARP
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S
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0
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PRINCIPAL
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p
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1
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DIFUSO
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d
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2
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FUNDAMENTAL
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f
|
3
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| Orientaciones de los orbitales |
Numero cuántico magnético: Este nos muestra el espacio del orbital en el que se encuentra el electrón.
Sharp: Toma el valor de 0
Principal: Toma el valor de -1,0,1
Difuse: Toma el valor de -2,-1,0,1,2
Fundamental: Toma el valor de -3,-2,-1,0,1,2,3 |
| Valores del Numero Cuántico Magnético |
Numero cuántico espín: Es el que nos muestra el sentido de rotación del electrón, si el electrón va hacia arriba es 1/2 y si es hacia abajo -1/2
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| Sentido de Rotación del electrón |
